Title: Terminale / Physique / Chapitre 04 évolution système chimique

Q: Formule du taux d'avancement
A: \[\tau = {x_f \over x_{max}}\]

Q: Si τ = [...], la réaction est [...].
A: 1; totale

Q: Activité d'une espèce en solution
A: \[a(X) = {[X] \over C^0}\]

Q: Activité d'un solvant
A: a(X) = 1

Q: Activité d'un solide
A: a(X) = 1

Q: Formule du quotient de la réaction a A + b B → c C + d D
A: \[Qr = {{a_C}^c \times {a_D}^d \over {a_A}^a \times {a_B}^b}\]

Q: Si [...], la réaction a atteint l'[...].
A: Qr = K; équilibre

Q: Si [...], la réaction évolue spontanément dans le sens [...].
A: Qr < K; direct

Q: Si [...], la réaction évolue spontanément dans le sens [...].
A: Qr > K; inverse

Q: K ne dépend que de la [...].
A: température

Le courant va du plus vers le moins et les électrons vont du moins vers le plus.

La cathode est le lieu de la réduction.
L'anode est le lieu de l'oxydation.

Q: Formule de la charge en fonction du nombre d'électrons échangés
A: Q = n_e^- échangés × 96 500 (ℱ = constante de Faraday)

Si le pont salin est composé de K^+ et de Cl^-, Cl^- va dans le même sens que les électrons et K^+ va dans le sens inverse.

Le même élément chimique est présent dans une demi-pile (l'électrode et la solution).

Q: Si K > [...], la réaction est [...].
A: 10 000; totale