Title: Première / Physique / Chapitre 02 oxydoréduction

Un oxydant est une espèce chimique qui gagne un ou plusieurs électrons.

Un réducteur est une espèce chimique qui perd un ou plusieurs électrons.

\(\ce{Fe_{(s)} -> Fe^2+_{(aq)} +}\)\(\ce{2e-}\)
\(\ce{Fe_{(s)}}\) est un réducteur.
\(\ce{Fe^2+_{(aq)}}\)est un oxydant.
La réaction est une oxydation.

\(\ce{Cu^2+_{(aq)} +}\)\(\ce{2e-}\)\(\ce{-> Cu_{(s)}}\)
\(\ce{Cu^2+_{(aq)}}\) est un oxydant.
\(\ce{Cu_{(s)}}\) est un réducteur.
La réaction est une réduction.

\(\ce{Ag+_{(aq)} +}\)\(\ce{e-}\)\(\ce{-> Ag_{(s)}}\)
\(\ce{Ag+_{(aq)}}\) est un oxydant.
\(\ce{Ag_{(s)}}\) est un réducteur.
La réaction est une réduction.

\(\ce{Cu_{(s)} -> Cu^2+_{(aq)} +}\)\(\ce{2e-}\)
\(\ce{Cu_{(s)}}\) est un réducteur.
\(\ce{Cu^2+_{(aq)}}\) est un oxydant.
La réaction est une oxydation.

Une oxydation est une réaction chimique au cours de laquelle il y a une perte d'électrons.

Une réduction est une réaction chimique au cours de laquelle il y a un gain d'électrons.

Les couples redox s'écrivent sous la forme oxydant/réducteur.